(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,密度之比為 .
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是 ,含原子數(shù)最多的是 ,體積最小的是 .
考點(diǎn):
物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.
專題:
計(jì)算題.
分析:
(1)同溫同壓下,氣體的Vm相等,n==結(jié)合分子的構(gòu)成以及ρ===計(jì)算;
(2)根據(jù)n===計(jì)算.
解答:
解:(1)同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n==可知,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1,物質(zhì)的量之比為1:1,原子總數(shù)之比為5:3,
由ρ===可知,密度之比為兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比,為16:44=4:11,
故答案為:1:1;1:1;5:3;4:11;
(2)n(H2)==2mol,n(O2)==0.5mol,n(H2O)=1mol,
由n===可知,分子數(shù)最多的是H2,原子數(shù)最多的是H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,體積最小,
故答案為:H2;H2;H2O.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)存在的體積和狀態(tài),為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( �。�
-A.-
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
-B.-
實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸
-C.-
配制100 mL 0.1 mol•L﹣1 的鹽酸
-D.-
可用于分離或提純膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,密度之比為 .
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是 ,含原子數(shù)最多的是 ,體積最小的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各溶液中,Na+濃度最大的是( �。�
| A. | 5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液 |
| B. | 2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液 |
| C. | 1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液 |
| D. | 4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( �。�
| A. | 1molCH3+(碳正離子)含有9 NA個(gè)電子 |
| B. | 2.5molHe 中含有10 NA個(gè)質(zhì)子 |
| C. | 6.02×1022 個(gè)H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個(gè)H+ |
| D. | 1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在給定的四種溶液中加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是()
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
B. pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣Q1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=﹣Q2kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)═Hg(l)+ZnO(s)△H=﹣Q3kJ/mol
Q3值為()
A. Q2﹣Q1 B. Q1+Q2 C. Q1﹣Q2 D. ﹣Q1﹣Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390.8kJ•mol﹣1、436.0kJ•mol﹣1.試根據(jù)蓋斯定律,寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)在通常狀況下,足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
(3)以鎂和鋁為電極,以NaOH作電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池時(shí),鋁做負(fù)極,電極反應(yīng)式為 ;
與MnO2﹣Zn電池類似,K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJ•mol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O=O:498 則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6 的反應(yīng)熱△H為()
A. +1638KJ•mol﹣1 B. ﹣1638KJ•mol﹣1
C. +126KJ•mol﹣1 D. ﹣126KJ•mol﹣1
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