5．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子

分析 A．原子核外電子排布式為1s2的X原子為Ne，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，Ne位于0族，Be位于第IIA族；
B.2p軌道上只有一個成單電子的X原子為B或F，3p軌道上只有一個成單電子的Y原子為Al或Cl；
C.2p軌道上有一個空軌道的X原子為C，3p軌道上有一個空軌道的Y原子為Si，二者位于同一主族；
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族．

解答 解：A．原子核外電子排布式為1s2的X原子為Ne，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，Ne位于0族，Be位于第IIA族，二者不位于同一族，所以化學性質(zhì)不同，故A不選；
B.2p軌道上只有一個成單電子的X原子為B或F，3p軌道上只有一個成單電子的Y原子為Al或Cl，它們可能不位于同一主族，所以化學性質(zhì)不一定相同，故B不選；
C.2p軌道上有一個空軌道的X原子為C，3p軌道上有一個空軌道的Y原子為Si，二者位于同一主族，化學性質(zhì)相似，故C選；
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，可能不位于同一族，所以化學性質(zhì)不一定相似，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用、發(fā)散思維能力，熟練掌握常見元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液顯紅色．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
反應②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、過濾、加熱（升華）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（3）取（2）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電解100mL AgNO3溶液，當陰極質(zhì)量增加1.08g時，陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．等濃度的NH3•H2O和NH4Cl混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯堿性，等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
（1）寫出該反應的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中的還原劑是Fe，氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，理由是防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應．
（5）干燥管中的物質(zhì)是堿石灰等，作用是除去H2中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須驗純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點是副產(chǎn)物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能．現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質(zhì)分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既能發(fā)生皂化反應，又能發(fā)生氫化反應的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．軟脂酸甘油酯D．乙酸乙酯

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