【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)從反應(yīng)開始到10s時,用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。
(3)10s時,該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是
【解析】
(1)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)成正比寫出該反應(yīng)方程式;
(2)根據(jù)v=計算出從反應(yīng)開始到10s時用Y表示的反應(yīng)速率為;根據(jù)X消耗的物質(zhì)的量及反應(yīng)初始物質(zhì)的量計算出其轉(zhuǎn)化率;
(3)10s時各組分的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)該為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進行到10s時,△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)從反應(yīng)開始到10s時,Y的物質(zhì)的量變化為:1.00mol-0.20mol=0.80mol,則該段時間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為:v(Y)==0.04molL-1s-1;該段時間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為:1.20mol-0.40mol=0.8mol,則X的轉(zhuǎn)化率為:×100%=66.7%;
(3)根據(jù)圖示曲線變化可知,10s時X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化,說明此時正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
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【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ .
反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ,反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色,再逐滴滴加鹽酸時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ;
反應(yīng)中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
B.已知(X) (Y),X與Y互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟 |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量
D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
C.裝置②通電,兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生
D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1-)生產(chǎn)CuCl的流程:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見光分解變成褐色。
請回答下列問題:
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比,單位時間內(nèi)得到的氣體多,其原因為____________________________________________。
(2)濾液①需要加過量Z,檢驗Z過量的方法是______________________。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式:_________________________________。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母),過濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2-,在一定溫度下建立兩個平衡:
I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl- (aq) Ksp=1.4×10-6
II. CuCl(s)+Cl- (aq)CuCl2-(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2-)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2-)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中,加入10mL過量的FeCl3溶液,不斷搖動:
②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;
③立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點;
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+,則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
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