Question

【題目】原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過(guò)．則Pt極的電極反應(yīng)式：當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為g．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）①
（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4
【解析】解：（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲中Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，即甲池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
所以答案是：甲；
（2.）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，
①2FeCl3+Fe═3FeCl2屬于能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
③NaOH+HCl═NaC1+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
所以答案是：①；
（3.）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
所以答案是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（4）甲中Fe為負(fù)極，Cu為正極，Pt電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；
甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為：2H++2e﹣=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，乙中C上銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成0.1molCu，所以Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.1mol=6.4g；
所以答案是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4．