4．下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�
A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；
B．氯化鉀不影響平衡移動；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡不移動；
D．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動，故B錯誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率會一直增大，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了圖象分析，會根據(jù)圖象中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意結(jié)合方程式特點分析，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后反應(yīng)速率變化，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子存在的碘元素，在實驗室中，從海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼燒，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有BEF（填代號，限填3項）；
A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三角架 E．泥三角F．酒精燈G．燒杯
（2）上述提取碘的過程中步驟④操作名稱是萃��；
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD（填序號）；
A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步驟③中，通入Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．；
（5）在步驟③中所加氧化劑最好選用D （填代號）．
A．濃硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B．工業(yè)燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
C．若同時使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維，它們都屬于無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A．NaB．CO2C．SiO2D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞X
B．非金屬性：Z＞Y
C．最高化合價：Z＞X
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液與CH3COOHNH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B．CH3COONa溶液加水稀釋：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．在NaHSO3溶液中，c（H+）+c（H2SO3）=c（OH-）+c（SO32-）
D．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）②④⑥三步所加試劑分別是Na2CO3、BaCl2、適量鹽酸
（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）第⑦步的操作名稱蒸發(fā)結(jié)晶 需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

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同步練習(xí)冊答案