Question

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為

 

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（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是

 

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（3）若A_mB_n的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是

 

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Answer 1

分析：（1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值；
（2）碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解；
（3）多元弱酸根離子分步水解．

解答：解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=
10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案為：A：B=10^-4：1（或A：B=10^-9：10^-5 或A=10^-4 B或B=10⁴ A）；
（2）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解，溶液堿性減弱，所以酚酞褪色，
故答案為：在純堿溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，酚酞褪色；
（3）A_mB_n的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，多元弱酸根離子易水解且分步水解，其水解方程式為：
B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-，故答案為：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

點評：本題考查pH的計算、鹽類水解等知識點，明確多元弱酸根離子分步水解，為易錯點．