【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL ﹣1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出其元素符號．

【答案】
（1）答：X相對原子質(zhì)量為39，Y的相對原子質(zhì)量為23，Z的相對原子質(zhì)量為32
（2）答：X、Y、Z的元素符號分別為K、Na、S
【解析】解：（1）主族元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：2× = ，解得a=39，

元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設(shè)Y的相對原子質(zhì)量b，則 =0.75mol/L×0.4L，解得b=23，

標況下ZO2的物質(zhì)的量為 =0.25mol，ZO2的摩爾質(zhì)量為 =64g/mol，則Z的相對分子質(zhì)量為64﹣32=32，

答：X相對原子質(zhì)量為39，Y的相對原子質(zhì)量為23，Z的相對原子質(zhì)量為32；（2）X、Y處于IA族，X相對原子質(zhì)量為39，Y的相對原子質(zhì)量為23，則X為K，Y為Na，Z的相對原子質(zhì)量為32，且Z與Na同周期，故Z為S，

答：X、Y、Z的元素符號分別為K、Na、S．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

A.H+NO3－Fe2+Na+B.Ag+NO3－Cl－K+

C.K+Ba2+OH－SO42－D.Cu2+NH4+Br－OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（ ）
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素也可放在第ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）

A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是；
（2）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g；
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學的重要任務之一
B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線
C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化
D.化學反應可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

B. 乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料

C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味

D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價和最低價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為；（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是；
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ， 該晶體的化學式為 ， 若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式 ， 當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

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