【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（ ）
A.由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（ ）不相等，所以?xún)删w中離子的配位數(shù)不相等
B.CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣配位數(shù)為4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同
C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

【答案】D
【解析】解：A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（ ）不相等，所以?xún)删w中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；
B、在CaF2晶體中，Ca2+和F﹣的電荷比（絕對(duì)值）是2：l，Ca2+和F﹣的個(gè)數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故B正確；
C、MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；
D、MCO3中M2+半徑越大，極化力就越弱，它對(duì)碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子晶體的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）
A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C.由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（2）甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個(gè)C﹣O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有種．（填數(shù)字）
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)﹣NH2 ， 且﹣NH2直接與碳原子相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60 ， 三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C.由于N﹣N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D.由于C﹣C鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)

C

C原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是 ．
（5）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式： ． 寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　�。�
A.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標(biāo)況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵

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