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某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．達到化學反應的平衡狀態(tài)與時間長短無關

D．化學反應的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

練習冊系列答案
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2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A. 質子數 B. 種子數 C. 電子數 D. 質量數

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A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe 電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應沒有涉及原電池的是（ ）

A．生鐵投入稀鹽酸中 B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中 D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

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向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3下列有關說法正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）

A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

A．1000ml，117g B．500ml，117g C．950ml，111.2g D．任意規(guī)格，111.2g

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③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說法正確的是

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