【題目】某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認為該組離子應該是
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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【題目】下列有關電解質的敘述正確的是
A. 化合物都是電解質 B. 電解質一定是化合物
C. 難溶于水的化合物是非電解質 D. 溶于水能導電的物質是電解質
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,B原子最外層電子數是電子層數的3倍,C+和D3+離子的電子層結構相同,B與E屬于同一主族.
請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應:
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為 .
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為或(填化學式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 .
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確.用如圖2裝置進行實驗時,分液漏斗中應加入(填試劑名稱).實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結論是 .
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【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應有(均為放熱反應):①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,②2SO2+O2 2SO3,③SO3+H2O=H2SO4。回答下列問題:
(1)為了提高反應①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法,1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量,寫出硫燃燒的熱化學方程式__________________________。
(2)反應②中SO2的平衡轉化率(α)與某條件的關系如下圖所示,其中正確的是________。
A B C D
(3)500oC和1.01×105Pa時將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2L密閉容器中,反應達平衡時c(O2)=0.1 mol/L,則該反應的平衡常數等于_______,若將溫度降到400oC,該反應的化學平衡常數__________(增大、減小或不變)。
(4)反應③得到“發(fā)煙硫酸”,往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗,三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3,則它們的大小關系是____________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2NA
D.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
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【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體質量為
A. 1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2) g D. 1.6 g
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為:Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④
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【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如圖處理:
下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10:1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol
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【題目】鈹和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”,兩種元素的單質和化合物的性質相似。下列有關鈹的說法不正確的是( )
A.Be(OH)2難溶于水
B.BeCl2溶液能導電,說明BeCl2一定是離子化合物
C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
D.Be可以和氧氣、氯氣等非金屬單質發(fā)生反應
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