【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)

A

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)寫出元素①最高價(jià)氧化物的電子式_________;元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________

(3)寫出⑤最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式是___________________。

(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)在④與⑦中,離子半徑較小的是_____________________。

(6)在②和⑥中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,用一個(gè)化學(xué)方程式表示______________。

【答案】 HClO4 H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O Mg2+ O2 2H2S+O2→2S+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為O,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl。

(1)元素①的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,電子式為;元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;;

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:HClO4;

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,屬于兩性氫氧化物,電離方程式為,故答案為:H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH;

(4)元素③的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉元素⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O,故答案為:Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O;

(5)鎂離子含有2個(gè)電子層,氯離子含有3個(gè)電子層,離子半徑較小的是Mg2+,故答案為:Mg2+;

(6)在②和⑥中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氧氣,因?yàn)?/span>2H2S+O2=2S+2H2O,故答案為:2H2S+O2→2S+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH42NO2CO22H2ON2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。

3)利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題:

①溫度:T1________T2(填)。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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【題目】填空
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料,肼的分子式為N2H4 , 肼的電子式為
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【題目】以下屬于新能源的主要包括(

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