下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B

試題分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，利用點(diǎn)、線來分析一個(gè)量發(fā)生變化隨另外一個(gè)量如何變化，若變化趨勢(shì)與圖象中變化趨勢(shì)一致，即為正確答案。A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，由于濃度相同，則體積相同。但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。所以平衡后升高溫度K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；C、由于反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)能起催化劑的作用，從而使反應(yīng)速率加快，因此與圖像不符，C不正確；D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但圖象描述的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此D錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，無法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                          、                         ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)              （填“升高”還是“降低”），△H           (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                       。
（2）圖中△H＝             KJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1 < Q2 < Q3B．Q1 > Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3D．Q1 < Q3 < Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（  ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是

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