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【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關．已知氯元素常見的化合價有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質間可以相互轉化．回答下列問題．
（1）氯原子的原子結構示意圖；氯離子的電子式 ．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質是（寫名稱）．漂粉精的主要有效成分是（寫化學式）．
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式；
（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過進行處理，在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為 ． a．氧化劑 b．還原劑 c．既是氧化劑又是還原劑 d．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途 ， ．

【答案】
（1） ；
（2）次氯酸； Ca（ClO）2
（3）NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
（4）NaOH溶液； c
（5）制鹽酸；漂白粉
【解析】解：（1）氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結構示意圖為 ；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子，氯離子的電子式為： ；

所以答案是： ； ；（2）氯氣與水反應生成HClO，HClO有漂白性，則氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）2；

所以答案是：次氯酸；Ca（ClO）2；（3）實驗室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成氯化氫，微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫，反應的化學方程式為：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑，

所以答案是：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑；（4）氯氣是有毒氣體，能與氫氧化鈉溶液反應，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；氯氣與NaOH反應時，Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑；

所以答案是：NaOH溶液；c；（5）氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、有機溶劑與多種農藥，

所以答案是：制鹽酸；漂白粉．

【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質，需要了解氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在 ．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 ．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→、→、→i．
其中與i相連漏斗的作用是 ．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是、 ．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為（　　）
A.78
B.140
C.156
D.172

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學小明上完氯氣性質一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數(shù)據，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會（填物理變化過程）
（2）根據這些數(shù)據，可以推測氧化鋁是晶體，可進一步驗證這個結論的是： ． A．熔融氯化鋁不導電 B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4，6﹣三甲基辛烷；
（2）3﹣甲基﹣1﹣丁炔；
（3）間甲乙苯；
（4）苯乙烯 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽極反應式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH ． （填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質；將D通入A溶液產生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：M、F、G ．
（2）A溶液與B溶液混合也能產生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是 ．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是mL
（5）D→C反應的化學方程式是 ．
（6）M與NO3﹣在堿性條件下反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化
B.該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole﹣

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