下列物質(zhì)中含原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個的是(    )
A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne
C
注意特指計算原子數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作安全合理的是
A．加熱KMnO4制O2時，為防止試管破裂和膠管腐蝕，試管口略向下傾斜，管口放一團棉花
B．進行SO2性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的SO2一律排到室外
C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2處理后倒入垃圾箱中
D．配制硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸慢慢倒入燒杯中的水里，充分攪拌后迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶里

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？      ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是          。
（2）實驗室還可用    代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣，其反應的離子方程式為       （必須與上述反應原理不相同）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某工廠為除去所排放廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，設計如下除氯方案：將含Cl2的廢氣通過盛有鐵粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整個過程只要定期補充鐵粉即可。寫出除氯過程中有關(guān)反應的化學方程式，并指出本方案的優(yōu)點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是 (    )
A．將Fe(OH)3和水充分攪拌，滴加酚酞試液，溶液變紅
B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反應完全，溶液呈無色
D．在FeCl3溶液中加入石灰石，產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。  
［實驗方案］鋁鎂合金粉末測定剩余固體質(zhì)量
［實驗步驟］
步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。
[交流與討論]
(1) 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                        ；
(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥             ；
(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；
(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將     (填“偏高”或“偏低”)。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
( 1 ）提出假設： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛?br />
( 3 ）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出 C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）為進一步探究 FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。
A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13固體
( 5 ）實際應用：
FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
_____________________________________。
方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH =" 1" ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________
方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中不能達到預期實驗目的的是（       ）                               
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液
檢驗C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止
制備Fe(OH)3膠體
C
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
D
室溫下，用pH計測定濃度各為0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱

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同步練習冊答案