電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)取少許溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液變紅色 (其他合理答案同樣得分)(3)②FeCl2      ④ HC1   2Fe2++C12=2Fe3++2C1–  

試題分析:(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,操作步驟和現(xiàn)象是取少許溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液變紅色;(3)反應(yīng)的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,廢液中加入過(guò)量①鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,過(guò)濾得濾液為氯化亞鐵溶液,濾渣③為金屬銅和鐵的混合物,濾渣③加入過(guò)量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2HC1=FeC12+H2,過(guò)濾得金屬銅,濾液為氯化亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C1,可以得到氯化鐵。根據(jù)上述分析知,②為FeCl2,④為HC1;通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C.原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答:

(1)A是_______、B是_______、C是_______ (請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ___________________________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為: _________________________________________。
(4)反應(yīng)④的離子方程式為:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);__________________________________________。
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

①操作Z是__________________。
②通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測(cè)出Fe3,用離子方程式說(shuō)明原因:______________________________________。
(2)愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛(ài)迪生蓄電池的正極是                       , 該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是 ______。
a.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
b.高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3,F(xiàn)e3水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
d.高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性,能消毒殺菌
(3)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)(  )。
A.0.9 mol/LB.0.85 mol/LC.0.8 mol/LD.0.75 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵,你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是
A.在潮濕的空氣中放置不易生銹
B.硬度比生鐵小
C.與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣
D.與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn),將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng),開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期,溶液的pH升高到6左右,金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是(  )
A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2FeD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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