【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

X

最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】 A Cl b

【解析】

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍,即M層有6個電子,T元素應(yīng)該是S元素。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X應(yīng)該是碳元素。常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,因此Y是氮元素。元素最高正價是+7價,則Z是氯元素。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知XCYN,ZClTS。則

(1)碳元素的原子序數(shù)是6,則元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族;

(2)元素Y是氮元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)同主族自左向右非金屬性逐漸增強,則元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是Cl。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同,非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系,a錯誤;

b. 非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定,說明氯元素的非金屬性強于硫元素,b正確;

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與非金屬性強弱沒有關(guān)系,c錯誤;

答案選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。XY可能是(  )

選項

A

B

C

D

X

SO2

Cl2

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料,它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為___________;這五種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

(2)若E X Y,且Y是D的同分異構(gòu)體,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,反應(yīng)③屬于______反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價:X<Y<Z

B. 原子半徑:X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)

[實驗?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是__________________________________

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__________(選填”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mLH2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水中加入等物質(zhì)的量的 Ag、Ba2Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 ( )

A. 35.5∶10.8B. 16∶207C. 8∶1D. 108∶35.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步通過測定 c(Cl)隨時間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。

方案

假設(shè)

實驗操作

I

該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補全方案I中的實驗操作:_____。

②方案II中的假設(shè)為_____。

③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹,請進行改進:_____。

⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題:

.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

(1)Cu2SCu2O反應(yīng)生成CuSO2的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)中Cu2O_________(填氧化劑還原劑”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

(2)壓強為p kPa時,同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,溫度對二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則ΔH1______0(填“>”“<”,下同)、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________

(3)若壓強為p kPa、溫度為800 K時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH31 mol CO發(fā)生反應(yīng)①,2min時達到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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