有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．生成氣體質(zhì)量為0.2g
B．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78g
D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g
A、C

試題解析：由題意分析可知：可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。A、由以上分析可計(jì)算出CuO的質(zhì)量是0.80g,Fe的質(zhì)量是6.16g,其中用于置換出銅的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的Fe是5.60g,因此生成的氣體的質(zhì)量為0.2g，正確；B、Fe的質(zhì)量是6.16g，所以可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C、最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由元素守恒可知：Fe~ FeSO4~H2SO4，所以反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為10.78g，正確；D、原混合物中銅元素的質(zhì)量也即銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.64g,錯(cuò)誤，答案選A、C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

①反應(yīng)是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母序號(hào)）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O
B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)要測(cè)定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?   。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過(guò)查閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）
A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO
②固體X的化學(xué)式為        。
③操作II為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過(guò)程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最佳為_______(填代號(hào))。
a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.HNO3
沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)一系列操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

Fe

 

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時(shí)沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時(shí)開始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說(shuō)法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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