【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA

【答案】B

【解析】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?/span>+2價，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故A錯誤；B．標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故B正確；C．氫原子個數(shù)為0.4NA，而1個甲醇分子中含4個H，故甲醇的分子個數(shù)為0.1NA個，而1個甲醇分子中含5條σ鍵，故0.1NA個甲醇分子中含0.5NA條σ鍵，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.05NA個，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是(　　)

A. 電池工作時鋅為負(fù)極

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；

④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑��；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)�，F(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。

（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________。

（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，這一性質(zhì)稱為膠體的______________。

（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②可能導(dǎo)致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬�，加�?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍(lán)綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


② ________________________________

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


③ ________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

A. 原子半徑：Ga > As > P

B. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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