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【題目】四氧化三錳（Mn3O4）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖：

已知：(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4

回答下列問題：

(1)MnOOH中Mn的化合價為___。

(2) “溶浸”中H2O2的作用是___。

(3) “濾渣2”的主要成分有___。

(4) “母液”溶質(zhì)的主要成分是___，循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是___。

(5)氧化”時，將固體加入水中，70℃水浴加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化學方程式為___。反應(yīng)后溶液pH___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【答案】+3 將+3價Mn元素還原成Mn2+ Fe(OH)3、Al(OH)3 (NH4)2SO4 加熱到213~308℃分解生成氨氣和NH4HSO4，分別循環(huán)到沉錳和溶浸中，或加H2SO4生成NH4HSO4循環(huán)到溶浸中 6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 減小

【解析】

錳礦粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)加NH4HSO4、H2O2溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2+，Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe2+、Al3+，SiO2不溶而成濾渣1；加入Mn(OH)2調(diào)pH=5，此時Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，成為濾渣2的成分；加入氨水沉錳，此時錳轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，通空氣氧化，70℃水浴加熱，即得Mn3O4。

(1)MnOOH中O顯-2價，H顯+1價，依據(jù)化合價的代數(shù)為0，可求出Mn的化合價為+3。答案為：+3；

(2) “溶浸”中，有一部分Mn由+3價降為+2價，所以H2O2的作用是將+3價Mn元素還原成Mn2+。答案為：將+3價Mn元素還原成Mn2+；

(3) 由以上分析知，“濾渣2”的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

(4) 由以上分析知，“母液”溶質(zhì)的主要成分是(NH4)2SO4，循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是加熱到213~308℃分解生成氨氣和NH4HSO4，分別循環(huán)到沉錳和溶浸中，或加H2SO4生成NH4HSO4循環(huán)到溶浸中。答案為：(NH4)2SO4；加熱到213~308℃分解生成氨氣和NH4HSO4，分別循環(huán)到沉錳和溶浸中，或加H2SO4生成NH4HSO4循環(huán)到溶浸中；

(5)氧化”時，Mn(OH)2利用70℃水浴加熱，通空氣氧化，生成Mn3O4，化學方程式為6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。Mn(OH)2呈堿性，Mn3O4難溶于水，所以反應(yīng)后溶液pH減小。答案為：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O；減小。

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【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池比普通的鋅錳干電池性能優(yōu)越，能提供較大的電流并連續(xù)放電，其構(gòu)造如圖所示。電池反應(yīng)方程式為 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列說法不正確的是

A.電池使用過程中，電解質(zhì)的堿性增強

B.鋅粉是該電池的負極

C.MnO2 電極的電極反應(yīng)式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

D.當電池使用時，OHˉ移向電池的正極

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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瘦肉精，學名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類神經(jīng)興奮劑，可以增加動物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市，降低成本，但對人體會產(chǎn)生副作用，鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法不正確的是（）

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應(yīng)

D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法正確的是___（填標號）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、苯乙烯均是重要的化工原料。

工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯

①已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C-C		H-H
鍵能/(kJ/mol)	412	348	612	436

則+H2(g)的________kJ/mol。

②實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑水蒸氣不參加反應(yīng)。在一定壓強、900 K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而________填“增大”“減小”或“不變”。隨著反應(yīng)的進行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是____________用化學方程式表示。