Question

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列問(wèn)題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族） ．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） ．
（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VIA族
（2）HClO4；
（3）NH3＞PH3
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】解：短周期元素中，①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)﹣2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③的原子半徑不是所有元素中最小的，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)﹣1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，（1）①為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，所以答案是：第二周期第VIA族；（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，電子式是： ，所以答案是：HClO4； ；（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg（OH）2 ， ⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．