Question

【題目】為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，混合氣體中的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。

②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度______填序號(hào)。

A.等于 等于 大于

時(shí)，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應(yīng)為放電時(shí)該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設(shè)開始時(shí)兩極的質(zhì)量相等

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

序號(hào)	①	②	③
溶液		NaX
pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

Answer 1

【答案】 25 D

【解析】

（1）

將方程式(①+②)÷2得進(jìn)行相應(yīng)的改變；

（2）①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，CH4的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.80mol/L÷10min=0.08mol/(L．min)，

相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)，據(jù)此計(jì)算氫氣反應(yīng)速率；

②可逆反應(yīng) CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開始(mol/L) 1 4 0 0

反應(yīng)(mol/L) 0.8 0 3.20 0.80 1.60

平衡(mol/L) 0.20 0.80 0.80 1.60

300C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH4)×c2(H2O)÷(c(CO2)×c4(H2))；

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致甲烷濃度大于原來(lái)2倍；

（3）300C時(shí)，如果該容器中有1.6mol CO2、2.0mol H2、5.6mol CH4、4.0mol H2O (g)，此時(shí)c(CO2)＝0.8mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH4)＝2.8mol/L、c(H2O)＝2.0mol/L，濃度商= c(CH4)×c2(H2O)÷(c(CO2)×c4(H2))=2.8×2.02÷(0.8×1．04)=14<25，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大��；

（4）200C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，300C時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K為25L2mol2，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；

（5）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極、碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C；

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，負(fù)極上鈉失電子生成鈉離子進(jìn)入電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為Nae＝Na+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少量=0.2mol1×23g/mol=4.6g，正極增加的質(zhì)量為碳酸鈉和C的質(zhì)量，正極增加質(zhì)量=0.2mol÷4×2×106g/mol+0.2mol÷4×1×12g/mol=10.6g+0.6g＝11.2g；

（6）①相同濃度弱酸的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大該溶液的pH越大，相對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)溶液pH知，水解程度CO32>X>HCO3-，則酸性HCO3-<HX<H2CO3，溶液②中通入少量CO2，碳酸和X反應(yīng)生成HX和HCO3-；

水解程度CO32>X>HCO3-，二者水解都生成OH導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其水解程度都較小。

（1）

將方程式(①+②)÷2得12×(76.0+113.4)kJ/mol＝+18.7kJ/mol，

故答案為：+18.7kJ/mol；

（2）①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，CH4的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.80mol/L10min=0.08mol/(L．min)，

相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)，則氫氣反應(yīng)速率＝4v(CH4)＝4×0.08mol/(L．min)＝，

故答案為：；

②可逆反應(yīng) CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開始(mol/L) 1 4 0 0

反應(yīng)(mol/L) 0.80 3.20 0.80 1.60

平衡(mol/L) 0.20 0.80 0.80 1.60

300C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH4)×c2(H2O)÷(c(CO2)×c4(H2))=0.80×1.602÷(0.20×0.804)=25，

故答案為：25；

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致甲烷濃度大于原來(lái)2倍，即甲烷濃度大于1.6mol/L，

故選D；

（3）300C時(shí)，如果該容器中有1.6mol CO2、2.0mol H2、5.6mol CH4、4.0mol H2O (g)，此時(shí)c(CO2)＝0.8mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH4)＝2.8mol/L、c(H2O)＝2.0mol/L，濃度商= c(CH4)×c2(H2O)÷(c(CO2)×c4(H2))=2.8×2.02÷(0.8×1．04)=14<25，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

故答案為：>；

（4）200C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，300C時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K為25 L2mol2，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱小于0，

故答案為：<；

（5）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極、碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)式為，

故答案為：；

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，負(fù)極上鈉失電子生成鈉離子進(jìn)入電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為Nae＝Na+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少量=0.2mol×23g/mol=4.6g，正極增加的質(zhì)量為碳酸鈉和C的質(zhì)量，正極增加質(zhì)量=0.2mol÷4×2×106g/mol+0.2mol÷4×1×12g/mol=10.6g+0.6g＝11.2g，則正負(fù)極質(zhì)量差＝11.2g+4.6g＝15.8g，

故答案為：15.8；

（6）相同濃度弱酸的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大該溶液的pH越大，相對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)溶液pH知，水解程度CO32>X>HCO3-，則酸性HCO3-<HX<H2CO3，溶液②中通入少量CO2，碳酸和X反應(yīng)生成HX和HCO3-，離子方程式為；

等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為

故答案為：；

。