為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有                     。
（2）寫出反應①的化學方程式                   　，
反應②的離子反應方程式                     。
（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                      。
（7分）（1）燒杯、玻璃棒、普通漏斗                  （1分）
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaOH + 3H2       （2分）
AlO2- + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3 + HCO3-      （2分）
（3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 + 2H2O          （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是（  ）
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:
（1）. x與y的差為                  
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
（3）. 原溶液的pH＝                     
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為                            .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應：
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
發(fā)生反應的先后順序正確的是
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是 
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是Al元素隨溶液的酸堿性變化的圖像，正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平     片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。
①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0 mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比_________。
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結(jié)果得到沉淀3.9g。
（1）寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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