Question

將Fe和Al按一定的質量比組成合金．
（1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標準狀況），則反應的離子方程式是______，合金中Al的物質的量是______．
（2）另取相同質量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量是______ mol，合金中Fe的質量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入過量NaOH溶液，將產生的沉淀過濾，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，該固體質量和原合金的質量相等，則原合金中鋁的質量分數是______．

Answer 1

（1）鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
n L氫氣的物質的量=

n

22.4

mol，由方程式可知n（Al）=

2

3

n（H₂）=

2

3

×

n

22.4

mol=

n

33.6

mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

n

33.6

mol；
（2）加入足量的稀硫酸，Fe、Al與硫酸都反應生成氫氣，生成氫氣的物質的量=

m

22.4

mol，根據電子轉移守恒可知，轉移電子的物質的量=

m

22.4

mol×2=

m

11.2

mol；
Al生成的氫氣體積等于與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積，則Fe與硫酸反應生成氫氣的體積為（m-n）L，氫氣的物質的量為

(m-n)L

22.4L/mol

=

m-n

22.4

mol，根據電子轉移可知n（Fe）=n（H₂）=

m-n

22.4

mol，故m（Fe）=

m-n

22.4

mol×56g/mol=2.5（m-n）g，
故答案為：

m

11.2

；2.5（m-n）g；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

n

33.6

mol；
（3）向（2）所得的溶液加入過量的NaOH溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根，不溶物是氫氧化鐵，灼燒后所得固體為氧化鐵，測得氧化鐵與原混合物的質量恰好相等，則氧化鐵中氧元素的質量等于混合物中Al的質量，故原混合物中Al的質量分數等于氧化鐵中元素的質量分數為

48

160

×100%=30%，
故答案為：30%．