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氧族元素單質與H2反應情況為:

元素

O

S

Se

Te

單質與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

⑴氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是:                                   。

⑵工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方程式并配平:

       (     )A12Te3+(     )     =(     )Al(OH)3↓+(     )H2Te↑

    ⑶在101kPa時,4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2,放出37kJ的熱量,則硫燃燒的

熱化學方程式為                                                    

  


解析:

此題考查了元素周期律的知識和化學方程式熱化學方程式的書寫,問題⑴考查了氧族元素氫化物的穩(wěn)定性,非金屬元素單質與氫氣化合時越容易,生成的氫化物的穩(wěn)定性越強,反之,穩(wěn)定性越弱,結合題給信息可得出穩(wěn)定性強弱:H2O ﹥H2S ﹥H2Se﹥H2Te。問題⑵考查了化學方程式的書寫,根據(jù)反應前后元素守恒可以確定未知反應物的化學式和各物質的計量數(shù),化學方程式為:Al2Te3 +  6H2O ===== Al(OH)3 ↓ + 3H2Te↑。問題⑶考查了熱化學方程式的書寫,書寫熱化學方程式時要注明各物質的狀態(tài),放熱反應的△H﹤0,根據(jù)題給信息可以計算出1mol硫粉完全燃燒生成SO2 放出的熱量為296KJ,硫燃燒的化學方程式為:

 S(s) +  O2(g)==== SO2 (g);△H =-296KJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

歸納整理是科學學習的重要方法之一.在學習了氧族元素的各種性質后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點(℃) -218.4 113 217 450
單質沸點(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題:
(1)碲的化合價可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氫硒酸有較強的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常溫下,H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質,△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱.則:b代表
,d代表
氧氣
氧氣
(均寫單質名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧族元素單質與H2反應情況為:

元素

O

S

Se

Te

單質與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

(1)氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________________________。

(2)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方程式并配平:

(    )Al2Te3+(    )____________====(    )Al(OH)3↓+(    )H2Te↑

(3)在101 kPa時,4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2,放出37 kJ的熱量,則硫燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請根據(jù)表回答下列問題:

(1)硒的熔點范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_____________(填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生的化學方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化(ΔH)示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質,ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則:b代表___________(寫單質名稱)。

(6)硫的最高價含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學試劑。工業(yè)大量生產時通常要經過①含硫物質的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個主要過程。已知SO2的催化氧化是一個放熱的可逆反應,該反應化學平衡常數(shù)(K)的表達式為_______________________,為提高SO2的轉化率,試寫出兩種可以采用的措施:_____________________________;_______________________________。吸收SO3時若反應過快會形成酸霧,則是否可以用水直接吸收?________________________。

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科目:高中化學 來源:0120 模擬題 題型:填空題

下表是氧族元素的相關性質
請根據(jù)表回答下列問題:
(1)硒的熔點范圍可能是_______________
(2)氫硒酸有較強的_________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生在化學反應方程式為_________。
(3)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:

(4)已知在常溫下,H2和S反應生成17gH2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式:
_______________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的單質,Q為相同物質的量的單質與H2反應放出的熱量。則:a代表_______,c代表_________(均可單質名稱)

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