Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH₃COO^—)始終減小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃

Answer 1

AD

試題分析：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋c(CH₃COO^-)減小，A正確；根據(jù)電離常數(shù)可知，HClO的酸性比HCO₃^-的酸性強(qiáng)，所以少量CO₂通入NaClO溶液中不能生成CO₃^2-，B錯(cuò)誤；SO₂具有還原性，ClO^-具有氧化性，因此SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡單的復(fù)分解反應(yīng)，C正確；根據(jù)越弱越水解，越水解堿性越強(qiáng)，可知HCO₃^-的酸性最弱，則Na₂CO₃的堿性最強(qiáng)，D正確。答案選AD。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性很強(qiáng)，難度較大，可以鍛煉學(xué)生的分析問題解決問題的能力。