【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授子對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中,LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充電時(shí)銅箔連接電源負(fù)極D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨增重12g
【答案】D
【解析】
電池在充電過程中為電解池,LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4,Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所在鋁電極為陽(yáng)極,則放電(原電池)時(shí),FePO4所在鋁電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4,銅電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:LixCn-xe-═xLi++nC;充電時(shí)為電解池,原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽(yáng)極、陰極,陽(yáng)、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反,電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極,據(jù)此分析解答。
A.放電時(shí)為原電池,原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),根據(jù)分析,鋁電極為正極,Li+通過隔膜移向正極,故A正確;
B.根據(jù)分析,放電時(shí)正極反應(yīng)式為:FePO4+Li++e-=LiFePO4,故B正確;
C.結(jié)合分析,充電時(shí)為電解池,原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接,作電解池的陽(yáng)極、陰極,銅箔為原電池的負(fù)極,應(yīng)與電源負(fù)極連接,故C正確;
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為nC+xLi++xe=LixCn,則通過1mol電子石墨電極增加1molLi+,增重質(zhì)量為7g,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體,NO是常見大氣污染物,為消除空氣中少量的CH4和NO,工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng):CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在溫度為T1和T2時(shí),分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:
(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“=”)
(2)溫度為T1,0~10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,反應(yīng)開始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。
(3)溫度為T2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)
(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)
A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積
C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2
(5)CH4是重要的化石能源,完全燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì),可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池,正極通入的氣體是空氣和CO2,負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng),利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”,已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好
B.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓
C.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率
D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。D的化學(xué)名稱為_______,
(2)D→E的反應(yīng)類型為_______。
(3) E的官能團(tuán)名稱為_______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為_______。
(5) X 是D的同系物,滿足下列條件的X共 ________種(不含立體異構(gòu))
①分子組成比D少一個(gè)CH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H,其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為3∶2∶2∶2∶1,寫出符合該要求的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。
(6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選):__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Br2的CCl4溶液褪色 | 石蠟油分解產(chǎn)生乙烯氣體 | |
B | ③中出現(xiàn)氣泡 | 可以用平衡移動(dòng)原理解釋 | |
C | ①中出現(xiàn)白色沉淀 ②中出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] | |
D | 淀粉碘化鉀溶液變藍(lán) | b為直流電源負(fù)極 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示:
吸硫過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)y儀器的名稱________________。
(2)關(guān)閉K1,打開K2,反應(yīng)開始,此時(shí)B裝置的作用是________________。
(3)寫出C裝置中反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中試劑是________________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2,打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號(hào))。
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
(6)從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為:________________,________________,過濾,洗滌,干燥。
(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否含有Na2SO4雜質(zhì),簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
回答下列問題:
(1)濾渣②的成分是________________。
(2)寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)“加熱”操作的目的是________________。
(4)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋酸化至pH=1的目的是________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)。
(5)通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7(M=294g/mol)的純度:稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72-的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則所測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________________。
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________;
②一段時(shí)間后,中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),燈泡亮, Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。_______________
a.若燈泡亮,Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。
b.若燈泡不亮,其理由為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是
A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應(yīng)
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”
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