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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

【答案】B

【解析】

反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據c=計算。

pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H2SO4）=×0.1mol/L=0.05mol/L；
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol×2=0.02mol，則該c（NaOH）==0.2mol/L，故選B；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油轉化為高附加值產品是當前的熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得，反應過程如下：

反應Ⅰ

甘油水蒸氣重整

反應Ⅱ

甘油部分氧化

反應Ⅲ

甘油氧化水蒸氣重整

下列說法正確的是（ ）

A. B. 消耗等量的甘油，反應Ⅲ的放熱效果最顯著

C. 消耗等量的甘油，反應的產氫率最高D. 甘油不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產生活中�；卮鹣铝袉栴}：

I.硫代硫酸鈉的結構與性質

（1）的結構式如圖所示，其中的化合價為____。

（2）在酸性條件下性質不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知：（無色）+，雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為____。

③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。

④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為____%（結果保留1位小數）。

滴定次數

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe（II）的標準溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數：。每個晶胞含有___個釹原子，設阿伏加德羅常數為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質量為M，列出計算表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同

D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質量為90g/mol，下列有關說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應的平衡常數表達式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則 ΔH _________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京時間2017年10月4日，地球發(fā)生一次小行星撞擊事件，撞擊地點為我國云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當量相當于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結構簡式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類型是____。

②TNT的熔點比硝基苯的熔點__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構型是_____。電負性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。用含ρ和NA的代數式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D＝__nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以長期貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ （填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移 B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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