19．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)論什么情況下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大

分析 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，且K與溫度有關(guān)，K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時(shí)K為指數(shù)關(guān)系，以此來(lái)解答．

解答 解：A．K與溫度有關(guān)，改變溫度時(shí)K發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，則兩種物質(zhì)反應(yīng)，改變化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，平衡常數(shù)改變，故B錯(cuò)誤；
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，可知正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，不能判斷反應(yīng)速率的變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)油脂的說(shuō)法正確的是（　　）
A．油脂是純凈物B．油脂是高分子化合物
C．油脂是混合物D．植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．若溫度由T1升至T2時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號(hào)）①，屬于鹽的是④，屬于酸性氧化物的是③，屬于單質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
B．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），②屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A．催化劑 V2O5 不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2 （g）消耗的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Br-
C．加入Zn 能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D．pH=12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol甲基的電子數(shù)目為10NA

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