【題目】1)由N2NOCO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為121,則三種成分的質(zhì)量比為________。

2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

3)同溫同壓下,某容器充滿CO2122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B123 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____

4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol1。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____。

【答案】71511 1223 46 55 NH3

【解析】

1)相同條件下,氣體摩爾體積相同,其體積分?jǐn)?shù)之比等于其氣體體積之比,其體積之比等于其物質(zhì)的量之比;

2)由2NaH2,MgH2結(jié)合阿伏加德羅定律判斷;

3)根據(jù)阿伏加德羅定律判斷;

4)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷;

5)同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),即相同的物質(zhì)的量。

1)相同條件下,氣體摩爾體積相同,其體積分?jǐn)?shù)之比等于其氣體體積之比,其體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以這三種氣體的物質(zhì)的量之比為121,

根據(jù)m=nM知,

其質(zhì)量之比=1×28g/mol):(2×30g/mol):(1×44g/mol=71511

2)設(shè)鈉、鎂的質(zhì)量為1g,

nNa==mol,由2NaH2可知,生成nH2=×mol=mol,

nMg==mol,由MgH2可知,生成nH2=mol

同溫同壓下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比,則放出氣體的體積(同溫同壓)之比為molmol =1223;

3)充滿CO244x+y=122g;

充滿NO30x+y=115;

解得:x=0.5, y=100;

充滿某氣體B0.5×M+100=123

解得M=46

故該氣體相對分子質(zhì)量為46

415gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等,則E的質(zhì)量為:15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,E的物質(zhì)的量為0.3mol,

所以E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol;

5)同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),即相同的物質(zhì)的量,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,N2、H2、A的物質(zhì)的量之比為132,則A的分子式為NH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下:

Ksp(CuS)=1.3×1036Ksp(FeS)=6.5×1018

H2SKa11.2×107,Ka27×1015

一般來說,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認為反應(yīng)進行得較完全;如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105,則認為該反應(yīng)很難進行。請回答:

(1)向濃度均為0.1 mol·L1FeSO4CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液,請寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。

當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2)∶c(Cu2)=________。

(2)通過計算說明反應(yīng)CuS(s)+2HCu2H2S進行的程度________________。

(3)常溫下,NaHS溶液呈堿性,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。用離子方程式表示其原因____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na) ( )(已知:NH4++ OH= NH3·H2O

A.mol/LB.5amol/L

C.10b-5a mol/LD.(2b-a) mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

2)碘的質(zhì)子數(shù)為53,碘有多種核素,其中中子數(shù)為74的核素的原子符號是________。

3)某陽離子ARn,核外共有x個電子,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為 __________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)As+2BgDg+EgH=QkJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

物質(zhì)的量(mol

時間(min

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

1T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

230min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母編號)。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固體A

c.適當(dāng)縮小容器的體積

d.升高反應(yīng)體系溫度

e.同時加入0.2mol B0.1molD、0.1mol E

3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線表示如下,示意圖中的___________(填序號)正確。

4)容器的體積和溫度T1℃不變,向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE0.4molA,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同,投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________。

5)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。由圖可知,Q_________0(填大于小于),cv__________v(填大于、小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實驗步驟:

(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____________mL。

(4)滴定。當(dāng)____________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處:____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)____________。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是________X的相對原子質(zhì)量是________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L 水中通入 aL HCl 氣體,忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學(xué)寫出以下化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3―→N2O3H2O該應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式,下同) ;方程中出現(xiàn)的4種物質(zhì)中還原性最強的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 沉淀反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F是淡綠色溶液C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰請回答:

1B ______ ,C ______ 請?zhí)顚懟瘜W(xué)式;

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

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