(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧.因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理.
(1)用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO+ H2O      ②
在反應(yīng)①中,產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價(jià)為        ,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為        ;在反應(yīng)②中,氧化劑是         ,還原劑是             
(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使他們發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(3)亞硝酸鈉
氨氣(NH3)也可用來(lái)處理氮氧化物.例如,氨氣與二氧化氮反應(yīng):8NH3+6NO2═7N2+12H2O.
若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù)),則處理1.0×1033(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種廢氣,需要        千克氨氣 (計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
(8分)(1)+3 ,23:15 ,二氧化氮 ,二氧化氮  (每空1分)
(2)2 NO +2 CO 2 CO2  + N2(2分) (3)5.06  (2分)

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)式可知,產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)。其中NO2中氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)。NO中氮元素的化合價(jià)顯從+2價(jià)升高到+3價(jià),因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1。在反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,所以NO2既是氧化劑也是還原劑。
(2)說(shuō)明生成物應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體,2 NO +2 CO 2 CO2  + N2。
(3)1.0×1033(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種廢氣中NO2的體積是1.0×1033×0.5%=5m3=5000L,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,需要氨氣的體積是,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的質(zhì)量是。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ),側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。也有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí),增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用“雙線橋”分析(指出氧化劑、還原劑)。
(1)電解食鹽水制取氯氣                                                              
(2)氯氣通入溴化鉀溶液中                                                              
(3)漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用                                                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知R有多種化合價(jià),其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下,RO3-與R可發(fā)生反應(yīng):RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(  )
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO3-中的R只能被還原
C.R離子的最外層電子數(shù)為8
D.若1 mol RO3-參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中,H2SO4作為氧化劑的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(  )
A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應(yīng):RO3+5R+6H===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO3中的R只能被還原
C.R元素單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體單質(zhì)
D.若1 mol RO3參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)回答下列問(wèn)題
(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2);濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)。則Cl2、Fe3+、MnO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)在一定條件下,RO3n和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+Cl2+2OH=RO42+2Cl+H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過(guò)程中RO3n被________________(填“氧化”或“還原”),RO3n中元素R的化合價(jià)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海水中提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說(shuō)法不正確的是
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

河蝦不宜與西紅柿同食,主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷,西紅柿中含有較多的維生素C,兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是(  )。
A.該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B.該反應(yīng)中砷元素被氧化
C.河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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同步練習(xí)冊(cè)答案