Question

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是

1.2

mol?L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

Answer 1

分析：（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，寫出相應的電極反應式．
（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)氫氣體積和硫酸的關系式計算硫酸的物質的量濃度．
（3）根據(jù)鋅和氫氣之間的關系式計算鋅減少的質量．

解答：解：（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）設硫酸的物質的量濃度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  1mol         22.4L
   0.25Cmol     6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2．
（3）設鋅減少的質量為m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
m            6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．

點評：本題考查了電極反應式的書寫及物質的量的有關計算，難度不大，根據(jù)物質的物質的量之間的關系式來解答即可．