3．下列說法正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

分析 ①實驗式是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；
②CH≡CH和C6H6的最簡式均為CH；
③丁二烯和丁烯含有碳碳雙鍵數(shù)目不同，組成通式不同；
④烷烴同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低；
⑤標準狀況下，己烷不是氣體；
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法．

解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式均為CH2，故①正確；
②CH≡CH和C6H6的最簡式均為CH，二者含碳量相同，故②正確；
③丁二烯和丁烯含有碳碳雙鍵數(shù)目不同，組成通式不同，二者不是同系物，故③錯誤；
④烷烴同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；
⑤標準狀況下，己烷是液態(tài)，11.2L的己烷物質(zhì)的量遠大于0.5mol，故⑤錯誤；
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法，核磁共振氫譜法確定分子中H原子種類，故⑥錯誤，
故選：A．

點評 本題考查較綜合，涉及熔沸點高低判斷、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算等知識點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意：分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)、還與氫鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．KW僅僅是溫度的函數(shù)．下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．溫度越高，KW越大
B．溫度越低，KW越大
C．隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小
D．隨著溫度的升高，KW肯定增大，H+和OH-濃度同時升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關(guān)的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO2反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)①的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C與足量G反應(yīng)的化學方程式3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3：2，檢驗反應(yīng)中生成金屬離子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命 （1）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
（3）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個峰（信號）的物質(zhì)是A
A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
（4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同    ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫     ③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數(shù)點后兩位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知常壓下酒精的沸點為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無水乙醇時需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學設(shè)計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“…”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認為應(yīng)該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡應(yīng)選用的試劑是無水硫酸銅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生成光導(dǎo)纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案