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下列實驗方案合理的是（　�。�
A、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B、檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D、除去乙炔中雜質氣體：將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液
考點：有機物的鑒別,物質的分離、提純和除雜
專題：有機反應
分析：A、乙烯中含碳量較大，燃燒時有黑煙；
B、酒精中含少量水，加生石灰無現象；
C、乙烷和氯氣的取代產物有多種；
D、乙炔中含有硫化氫等雜質．
解答： 解：A、乙烯中含碳量較大，燃燒時有黑煙，所以可以用點燃法鑒別甲烷和乙烯，故A正確；
B、酒精中含少量水，加生石灰無現象，檢驗酒精中的少量水可以加無水硫酸銅，故B錯誤；
C、乙烷和氯氣的取代產物有多種，則將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應得不到純凈的氯乙烷，故C錯誤；
D、乙炔中含有硫化氫等雜質，將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液，可以吸收硫化氫雜質，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了物質的鑒別、檢驗、制備、除雜質等基本實驗操作，題目難度不大，注意根據物質的性質分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在碳原子數小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結構的烷烴有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、K+、SO42-、Cl-
D、NO3-、Na+、Fe2+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準確無誤．下列情況會引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、定容時，俯視觀察刻度線
B、稱取碳酸鈉晶體時左碼右物
C、轉移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化產物是MnCl2
B、每生成11.2L Cl2，轉移電子的物質的量為1 mol
C、反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物中，其一氯代物的數目相等的是（　�。�
A、正戊烷和正己烷
B、苯和丙烷
C、對二甲苯和2，2-二甲基丙烷
D、甲苯和2-甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（　　）
①NH4Cl固體；②H2O；③CH3COONa固體；④NaNO3固體．
A、②③B、①②C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm-3）配制成1mol?L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為
 
mL的容量瓶．
（2）經計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應，生成0.6mol沉淀物，求：
（1）寫出反應方程式；
（2）求沉淀物的質量．

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