【題目】根據(jù)題意填空
(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為;
(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比;氧原子個(gè)數(shù)比為;
(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為molL﹣1 , 從中取出100mL溶液,其中Cl的物質(zhì)的量為mol;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為molL﹣1

【答案】
(1)49g
(2)64g/mol
(3)5:4;5:6
(4)0.2;0.02;0.04
【解析】解:(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量:0.5mol×98g/mol=49g,所以答案是:49g;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,物質(zhì)的量為 =0.03mol,其摩爾質(zhì)量= =64g/mol,所以答案是:64g/mol;(3)依據(jù)m=nM可知,質(zhì)量一定時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以質(zhì)量相等的SO2和SO3物質(zhì)的量之比等于80:64=5:4;含有氧原子個(gè)數(shù)之比5×2:4×3=5:6;
所以答案是:5:4;5:6;(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,物質(zhì)的量濃度C= = =0.2mol/L;氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),所以C(NaCl)=C(Cl)=0.2mol/L,取出100mL溶液,其中Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol;
設(shè)稀釋后溶液濃度為C′,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:0.02mol=0.5L×C′,解得C′=0.04mol/L;
所以答案是:0.2;0.02;0.04.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)應(yīng)用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的含酸量.

.實(shí)驗(yàn)步驟

1)用___________(填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.

2)取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_________作指示劑.

3)讀取盛裝0.1000 molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL

4)滴定.滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視__________________________; 當(dāng)?shù)沃?/span>____________________________________時(shí)停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定4次.

.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)白醋溶液體積/mL

0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

15.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=________molL-1

2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___填寫(xiě)序號(hào))

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗.

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失.

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水.

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)酶的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性
C.高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D.酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(
A.鋁熱反應(yīng)
B.酸堿的中和反應(yīng)
C.冰雪融化
D.綠色植物的光合作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T°C時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A,B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A,B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示,下列判斷正確的是(

A.T°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時(shí),直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:LiMg、BeAl的性質(zhì)相似。下列判斷正確的是

A.LiOH是強(qiáng)堿

B.Be與冷水劇烈反應(yīng)

C.Li在空氣中不易被氧化

D.Be(OH)2能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與氮循環(huán)無(wú)關(guān)的生態(tài)環(huán)境問(wèn)題是

A. 光化學(xué)煙霧 B. 白色污染 C. 水體富營(yíng)養(yǎng)化 D. 酸雨

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同步練習(xí)冊(cè)答案