某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下:

I.Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II.探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
(1)甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄,認(rèn)為此觀點不正確,乙的依據(jù)是                                         。
(2)乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實驗2:先將NO2通入B中,再鼓入N2。結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                
(3)為深入研究,丙查閱資料,有如下信息:
i.溶有NO2的、濃HNO3呈黃色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii.NO2溶于水,會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中,否則易分解。
iii.NO2能與Cu2+反應(yīng):Cu2+(藍(lán)色)+4 NO2-Cu(NO242-(綠色)
據(jù)此,丙進(jìn)一步假設(shè):
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO32的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色;
②可能是A中生成了Cu(NO22—4使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實驗:

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因:                           。
(4)根據(jù)實驗得出結(jié)論:實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ,請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:                                           。
Ⅰ、Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  (2分)
Ⅱ、(1)溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同; (2分)
(2)溶液由藍(lán)變綠,(1分) 溶液由綠變藍(lán), (1分) 有紅棕色氣體逸出 (1分)
(3)①3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O (2分)
②加入稀硫酸 ,抑制HNO2的電離,并使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu(NO242-平衡向逆反應(yīng)方向移動,綠色變藍(lán)色; (2分)
(4)A中剩余濃硝酸溶解了NO2得到黃色溶液與Cu(NO3)2藍(lán)色溶液混合而形成的綠色;(2分)
實驗4中加稀硫酸,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明酸性較強(qiáng)的A溶液中NO2-不能大量存在,因此,A溶液中綠色的Cu(NO242-不能大量存在,Cu2+和NO2-反應(yīng)生成Cu(NO242-不是使溶液呈綠色的主要原因。(2分)

試題分析:Ⅰ、Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Ⅱ、(1)銅片完全溶解后,溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同;
(2)乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的,當(dāng)將NO2通入B中時溶液應(yīng)由藍(lán)變綠,再通入氮氣,紅棕色二氧化氮氣體逸出,溶液又由綠變回藍(lán)色;
(3)①HNO2中氮元素為+3價,分解時應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng),化學(xué)方程式為3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
②從化學(xué)平衡移動角度分析。HNO2是弱酸,只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中,否則易分解。加入稀硫酸 ,抑制HNO2的電離,并促使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu(NO242-平衡向逆反應(yīng)方向移動,綠色變藍(lán)色;
(4)由實驗3得溶液呈綠色的主要原因是A中剩余濃硝酸溶解了NO2得到黃色溶液與Cu(NO3)2藍(lán)色溶液混合而形成的綠色;實驗4中加稀硫酸,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明酸性較強(qiáng)的A溶液中NO2-不能大量存在,因此,A溶液中綠色的Cu(NO242-不能大量存在,Cu2+和NO2-反應(yīng)生成Cu(NO242-不是使溶液呈綠色的主要原因。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質(zhì)量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重,得到7.650g MO固體,則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。
48.濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體;若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),濾液中OH?的物質(zhì)的量為_______mol。
49.M的相對原子質(zhì)量為_________;試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是
A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D.反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的化學(xué)式為           ,B的電子式為          。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H                           
F+J→B+C+I                      。
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中,先把銅屑在空氣中灼燒,再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅。請回答下列問題:
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 
(3)要得到硝酸銅晶體,應(yīng)選用                                     。
(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出                                        性。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至     后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從某些性質(zhì)看,NH3與H2O相當(dāng),NH4+與H3O相當(dāng),NH2-和OH相當(dāng)。下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是
A.氯化銨與KNH2反應(yīng):NH4Cl+KNH2KCl+2NH3
B.二價活潑金屬M(下同)與液氨反應(yīng):M+2NH3=M(NH2)2+H2
C.鹽酸與MNH反應(yīng):2HCl+MNH=MCl2+NH3
D.氯化銨與MO反應(yīng):2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是             ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    
(2)此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                、                    
(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是                     ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是                                   。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的       %。
(6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,應(yīng)注意的事項及理由是:
 
注意事項
理由

 
 

 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)氨氣的說法正確的是
A.氨氣與氯氣相遇可能冒白煙
B.氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化
C.氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到
D.氨氣比PH3易液化是因為N?H鍵的鍵能比P?H鍵能大

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