【題目】元素周期表前四周期AB、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對電子;E元素原子有五個(gè)未成對電子。

(1)E元素原子的價(jià)電子排布式是______,在元素周期表中位置是_____,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_____(“σ”“π”)

(3)當(dāng)n3時(shí),BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

【答案】3d54s2 第四周期第ⅦB Mn2O7 σ SiO2+2OH-=SiO32- +H2O O>P>Si>Li

【解析】

元素周期表前四周期AB、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,A位于IA族,可能為H、Li、Na、K;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2B位于ⅣA族,B可能為CSi;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等,電子排布為1s22s22p4,CO元素;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對電子,電子排布為1s22s22p63s23p3DP元素;E元素原子有五個(gè)未成對電子,E位于第四周期,電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s2,EMn,據(jù)此解答。

元素周期表前四周期A、B、CD、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,A位于IA族,可能為H、Li、Na、K;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,B位于ⅣA族,B可能為CSi;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等,電子排布為1s22s22p4,CO元素;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對電子,電子排布為1s22s22p63s23p3,DP元素;E元素原子有五個(gè)未成對電子,E位于第四周期,電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s2,EMn。

(1)EMn元素,Mn元素原子的電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s2,則其價(jià)電子排布式是3d54s2,該元素在元素周期表中位置是第四周期第ⅦB族,最高化合價(jià)為+7價(jià),則Mn元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Mn2O7

(2)CO元素,基態(tài)O原子的核外電子總數(shù)為8,其電子排布圖為;根據(jù)上述推斷,A位于IA族,可能為H、Li、Na、K;若A為非金屬元素,即AH元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物H2O、H2O2中只含共價(jià)單鍵,共價(jià)鍵屬于σ鍵;

(3)n=3時(shí),BSi元素,OSi兩種元素形成的化合物為SiO2,SiO2是酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,ALi元素,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,BSi元素,CO元素、DP元素,由于元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,P3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但第一電離能仍小于O元素,則A、BC、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是OPSiLi

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣(主要成分COH2)和天然氣,管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn),是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是(  )

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是

A.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

B.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2分子存在

C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl存在

D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中BC、D位于同一周期,A、B形成的分子具有對稱的正四面體結(jié)構(gòu),C的單質(zhì)分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)上述,回答下列問題:

B原子的核外電子排布式是______________;

⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式:____________

NO的結(jié)構(gòu)中可能含____個(gè)σ鍵,含___個(gè)π鍵。

⑷寫出B、C的氫化物的立體構(gòu)型分別是_________________;

⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+Al3+、ClSO42、CO32AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有SO42

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C.沉淀CAlOH3

D.原試液中一定不含有K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息.

E的組成或結(jié)構(gòu)信息:

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

回答下列問題:

1E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

2BG反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是______________。

3X的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

4)已知E的同系物H的相對原子質(zhì)量比E14。H的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為11222的為____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

5F可作為食品飲料的添加劑,它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料.

B經(jīng)過下列途徑可合成F(部分反應(yīng)條件略):

NR的反應(yīng)類型是________RT的化學(xué)方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功,這標(biāo)志著我國成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?扇急饕煞质羌淄,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

化學(xué)方程式

焓變ΔH/kJ·mol-1

活化能Ea/kJ·mol-1

甲烷氧化

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Og

-802.6

125.6

CH4g)+O2gCO2g)+2H2g

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ.CH4g)+H2OgCOg)+3H2g

206.2

240.1

Ⅱ.CH4g)+2H2OgCO2g)+4H2g

165

243.9

下列說法不正確的是

A.COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=+41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea78.9kJ·mol-1

C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 ( )

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案