Question

已知A⁺、B²⁺、C^2-、D^-離子都具有相同的電子排布，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是（　�。�

• A、A、B、C、D
• B、B、A、C、D
• C、C、D、B、A
• D、B、A、D、C

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題

分析：A⁺、B²⁺、C^2-、D^-離子都具有相同的電子排布，核外電子數(shù)目相等，離子的電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷，質子數(shù)等于原子序數(shù)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A⁺、B²⁺、C^2-、D^-離子都具有相同的電子排布，核外電子數(shù)目相等，令核外電子數(shù)為x，
則A的質子數(shù)=x+1，B的質子數(shù)=x+2，C的質子數(shù)=x-2，D的質子數(shù)=x-1，
故原子序數(shù)B＞A＞D＞C，
故選D．

點評：本題考查離子中質子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)關系，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．