【題目】在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.xy>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】

保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,若平衡不移動,則A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L,由達新平衡時A的濃度降為0.2mol/L<0.25mol/L,說明體積增大,壓強減小,平衡向正反應(yīng)方向移動。

A.減小壓強,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)平衡移動原理,減小壓強,化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動,所以xy<zA錯誤;

B.減小壓強平衡正向移動,則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大,B錯誤;

C.減小壓強,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則C的體積分數(shù)增大,C錯誤;

D.體積增大,壓強減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大;④保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上的制備路線如圖:

已知:

酸性條件下,錫在水溶液中有、兩種主要存在形式,易被氧化.

易水解生成堿式氯化亞錫.

回答下列問題:

錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是______

操作Ⅰ是______、______、過濾、洗滌.

粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因:______

加入錫粉的作用有兩個:調(diào)節(jié)溶液pH,______

反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______

酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)

將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為;

加過量氧化生成

用已知濃度的鹽酸酸化過的滴定生成的,反應(yīng)的化學(xué)方程是:

錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去溶液,則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是______。保留一位小數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯丙酸主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑,還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備氯丙酸的裝置。

已知:相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點,

沸點

溶解性

氯丙酸

14

190

能與水、乙醇互溶

丙酸

141

能與水、乙醇互溶

與水劇烈反應(yīng),能溶于乙醇

制備方法:在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑,加熱至,緩慢通入氯氣,保持溫度在之間大約反應(yīng)

回答下列問題:

裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________,當生成(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷,分別是_____________、________________。

設(shè)計實驗提純產(chǎn)品:_________________________________________________________。

測定產(chǎn)品純度。

步驟Ⅰ:稱取1.20g樣品雜質(zhì)不含于燒瓶中,加入氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入硝酸,一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容溶液中為乳酸和

步驟Ⅱ:從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中,用作指示劑,用溶液分別滴定溶液中的已知:為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀,平行三次實驗,所得滴定數(shù)據(jù)如表所示:

實驗序號

實驗數(shù)據(jù)

第一次

第二次

第三次

溶液體積讀數(shù)

滴定前

0

滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。

樣品中氯丙酸的質(zhì)量分數(shù)為__________保留三位有效數(shù)字

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水,熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性:Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下,溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過量氨水加入混合物中并充分攪拌,然后過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列由實驗得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

甲烷與氯氣以體枳比11混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)

油狀物質(zhì)為一氯甲烷

B

將苯加入溴水中,振蕩,溴水層為無色

苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)

C

碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡

乙酸酸性強于碳酸

D

加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液,有果香味物質(zhì)生成

乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖,向Ⅰ中充入1molX1molY,向Ⅱ中充入2molX、2molY,起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH0。Ⅰ保持恒壓,Ⅱ保持恒容,達平衡時,Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ

C.平衡時Y體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

D.平衡時的壓強:P2P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強是起始時的0.6倍。

①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)

②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達到平衡后CO的體積分數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL HR溶液中逐滴滴入溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在

D.任意點溶液均有

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