14．留心處處皆學(xué)問．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計完成了水果電池的實驗（如圖），測得數(shù)據(jù)如下

實驗序號電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
對甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（　�。�
　甲同學(xué)　乙同學(xué)
　A　實驗6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？　Al-3e-=Al3+
　B 　實驗1，5中電流方向為什么相反？　1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？　只跟水果的類型有關(guān)
　D　實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極；
B.1中鋅為負(fù)極，銅為正極，5中鋁為負(fù)極，鋅為正極；
C．由表中數(shù)據(jù)可知電解液相同，電極不同，電壓不同；
D．增大電壓，可使發(fā)光二極管變亮．

解答 解：A．鋁的金屬性比鋅強，作原電池為負(fù)極，故A正確；
B．實驗1中活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，電流從銅流向鋅；實驗5中活潑金屬鋁為負(fù)極，電流從鋅流向鋁，故B正確；
C．電壓的高低可能還與電極材料、電極間距離等因素有關(guān)，故C錯誤；
D．串聯(lián)電壓增大，發(fā)光二極管變亮，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目貼近生活、來源生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握提給數(shù)據(jù)的分析以及原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B．
氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C．
   氣態(tài)氫化物沸點
D．
   催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
D．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（陰、陽離子可能重復(fù)）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+；
（2）B的化學(xué)式是（NH4）2SO4，C的化學(xué)式是AgNO3；
（3）F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（6）寫出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2YB．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/LD．t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計了一個實驗．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請回答有關(guān)問題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉K，向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設(shè)計裝置A的目的是利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作打開K，將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)；B中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無機鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發(fā)利用價值
D．從海水中可以提取核反應(yīng)材料

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