(14分)過氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是       。

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

 

【答案】

 

(1)①溫度;比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異;產(chǎn)生氣泡的快慢

  ②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)①2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

         ②97.5%

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)過氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是      

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是      

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

(1)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為:                      ;
以MnO2做正極材料,可能是因?yàn)?u>                。
(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知:
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
(3)O可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      (填“A”或“B”)。
②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      。
③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說法是             

a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d.Δt1=Δt2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

(1)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為:                      

以MnO2做正極材料,可能是因?yàn)?u>                。

(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫

為助燃劑。已知:

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

(3)O可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      (填“A”或“B”)。

②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      。

③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           (忽略 O 3 的分解)。

(4)新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說法是             

a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d.Δt1=Δt2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段

 

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