精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．已知反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在一固定容積的容器中，加入2molSO3，達到平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則達到平衡時SO3的轉化率為（　�。�
A．30%B．60%C．40%D．80%

分析 在一固定容積的容器中，加入2molSO3，設三氧化硫消耗的物質的量為x，結合化學反應三行計算列式，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，據此計算得到x，三氧化硫的轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一固定容積的容器中，加入2molSO3，設三氧化硫消耗的物質的量為x，
              2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol）  2          0       0
變化量（mol）  x          x       0.5x
平衡量（mol）2-x          x       0.5x
達到平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，氣體物質的量之比等于氣體壓強之比，
2-x+x+0.5x=2×1.2
x=0.8mol
達到平衡時SO3的轉化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故選C．

點評 本題考查化學平衡轉化率計算，三段式的列式應用，注意氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物SO2Cl2．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4；
②寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化，負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內硫酸的物質的量為 （　　）
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示實驗：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，且無氣泡產生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請回答下列問題．
（1）原固體中一定含有的物質是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化學式）．
（2）原固體中一定不含有的物質是NaHCO3（填化學式）．
（3）寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．砷（As）與其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置為第四周期第VA族；AsH3分子的空間構型為三角錐形．
（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應的化學方程式：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O
As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃和SnCl4并有H2S氣體放出．若二者恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為：1：1，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As2O3和HNO3反應：As2O3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO↑+2H2O
將該反應設計成原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質）及白云石（主要成分為MgC03．CaC03，還含有SiO2等雜質）為原料生產CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）濾渣1的主要成分為Si02（填化學式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調節(jié)鈣鎂的比例和除去過量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時，融雪效果最好．
（6）若反應過程中消耗3molCH3COOH，且CMA的質量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，請完成下列相關問題．
（1）選擇儀器及用品：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算：配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量：①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻：該步操作中需要使用玻璃棒，目的是攪拌．
（5）轉移、洗滌：在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了將溶質全部轉移到容量瓶中．　
（6）定容、搖勻：用膠頭滴管進行定容：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（7）誤差分析：在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含以下六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列問題：
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙廠廢水中含另外三種離子，如果加一定量鐵粉（填”活性炭“或”鐵粉“），可以回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）若將甲、乙廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號）轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含有硝酸鉀（填溶質名稱），可用來澆灌農田．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應
C．H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
D．合成橡膠   的單體之一是CH3-C≡C-CH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案