Question

（2011?崇明縣二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-

B．向過(guò)量的氨水中滴入少量氯化鋁溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析：A、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；
B、氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿中，不能溶于氨水中；
C、碳酸氫鈣少量全反應(yīng)，其中鈣離子和碳酸氫根反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、氨水能和氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水中，方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈣與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈣少量全反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，檢查時(shí)注意電荷守恒、反應(yīng)條件及配平、反應(yīng)是否符合事實(shí)、是否該拆成離子等方面的知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)