【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是（ ）

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃H2SO4加熱

C.①②③的反應(yīng)類型分別為取代、消去、加成

D.環(huán)戊二烯可發(fā)生加聚反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，故A為，B可以為；

A. A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；

B. 反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱，故B錯誤；

C. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型分別為取代、消去、加成，故C正確；

D. 環(huán)戊二烯加聚反應(yīng)原理與1，3-丁二烯相似，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理如圖，其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述反應(yīng)為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，歷程中最小能壘（活化能）為_____kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為_____。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密閉容器中，使用不同的催化劑A、B、C，產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。

A．用催化劑A前50s平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)

B．體系各物質(zhì)狀態(tài)不變時，反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

C．分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D．用催化劑C達(dá)到平衡時，N2產(chǎn)率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關(guān)注的焦點，某化學(xué)課外小組查閱資料得知：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0

Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題：

①一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。

②研究發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減慢，原因是_____。

③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，圖中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_____，可以表示該反應(yīng)正向進行的兩個點是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.處在同一平面上的原子最多有20個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I．制備PCl3

（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。

（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。

II．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：

資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

﹣112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是______和______，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______；

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______（任寫一種）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應(yīng)時，壓縮容器體積，平衡常數(shù)__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為____（填標(biāo)號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2發(fā)生反應(yīng)

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)重晶石的化學(xué)式為_______，鋅鋇白可用于調(diào)制_____色和淺色油漆。

(2)處理過程的步驟為：①_________；②洗滌；③______________。

(3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是__________________________________。

(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。

(5)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為________。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是______________________。

(7)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為___________（至少寫一種）。

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