由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是


  1. A.
    高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)
  2. B.
    熔點(diǎn)高
  3. C.
    與水作用生成相應(yīng)的酸
  4. D.
    與碳共熱可發(fā)生置換反應(yīng)
C
由題目條件可推該化合物是二氧化硅。
A正確，SiO2+CaO=CaSiO3
B正確，二氧化硅是原子晶體，具有熔點(diǎn)高，硬度大等特點(diǎn)。
C錯(cuò)誤，二氧化硅不溶于水。
D正確，二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)可以生成硅單質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材科
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C 地殼中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一電離能最大
E 第四周期中未成對電子數(shù)最多
（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是
．
（2）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個(gè)σ鍵和
2
2
 個(gè)π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，其中B原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?!--BA-->
N＞O＞Si
N＞O＞Si
；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相關(guān)的離子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）

       現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

第三周期中的半導(dǎo)體材科

B

L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 

C

地殼中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一電離能最大

E

第四周期中未成對電子數(shù)最多

   （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 。

   （2）C2單質(zhì)分子中，含有          個(gè)鍵和         個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。

   （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>            ；

   （4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)    A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省華安一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（13分）
現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對電子數(shù)最多
  （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 。
（2）C2單質(zhì)分子中，含有         個(gè)鍵和         個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>            ；
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)   A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：        
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（13分）

       現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

第三周期中的半導(dǎo)體材科

B

L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 

C

地殼中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一電離能最大

E

第四周期中未成對電子數(shù)最多

   （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                  。

   （2）C2單質(zhì)分子中，含有          個(gè)鍵和          個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為               。

   （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>             ；

   （4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)    A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                  。

 

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