【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:
(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________。
(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是__________。
(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCl2溶液(Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+)
步驟3:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99 g。
①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。
②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________(寫出計算過程)。
【答案】加熱可以促進Na2CO3水解使溶液堿性增強,溶液堿性增強有利于油脂水解 將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時抑制Fe3+的水解 快速放液 NH4Fe(SO4)2·12H2O
【解析】
將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,利用稀硫酸進行酸浸后除去濾渣,生成硫酸鐵溶液,利用雙氧水將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,加入硫酸銨固體使其沉淀,進一步處理得到硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O],據(jù)此分析。
將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,利用稀硫酸進行酸浸后除去濾渣,生成硫酸鐵溶液,利用雙氧水將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,加入硫酸銨固體使其沉淀,進一步處理得到硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]。
(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是加熱可以促進Na2CO3水解使溶液堿性增強,溶液堿性增強有利于油脂水解;
(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時抑制Fe3+的水解;
(3)①快速放液,可以排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡;
②n(Fe)= =0.06mol,n(Fe3+)=0.06mol;
n(BaSO4)== 0.03mol,則樣品中n(SO42-)=0.12mol
由電荷守恒,得樣品中n(NH4+)=0.06mol
由質(zhì)量守恒,得樣品中n(H2O)==0.72mol
則,n(Fe3+):n(SO42-):n(NH4+) :n(H2O)= 0.06mol:0.12mol:0.06mol:0.72mol =1:2:1:12,
化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。
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【題目】某同學(xué)按照實驗要求,用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若燒杯上不蓋硬紙板,測得的ΔH將偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由MnS礦(還含少量FeCO3、MgO等)制備高純硫酸錳,工藝如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子(濃度為0.1mol·L-1)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”過程中,MnS(難溶)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)“酸浸”時MnO2應(yīng)過量,目的是____________和將Fe2+氧化為Fe3+。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。常溫下,當(dāng)溶液的pH=2時,c(Fe3+)=______________mol·L-1。
(4)“除雜”時若溶液pH過低,Mg2+沉淀不完全,原因是_______________。
(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,測得吸收液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)ΔS>0
B.常溫下向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.將1 mol Cl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( ).
A.-488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極,以防船體被腐蝕
B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢
C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程
D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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