【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生1:1加成產(chǎn)物有兩種：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2-加成)

②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4-加成)

據(jù)此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產(chǎn)物有(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))

A. 6種B. 7種C. 8種D. 9種

【答案】A

【解析】

試題由于CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（異戊二烯）為非對稱結(jié)構(gòu)，故與鹵素互化物BrCl加成時，1，2—加成有2種；3，4—加成有2種；1，4—加成有2種，共6種，A正確

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需的試劑是

①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制氫氧化銅懸濁液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋4Y2(g) 2Z2(g)＋3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，當反應到某時刻時，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1

C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

（1）甲醛(CH2O)分子的立體構(gòu)型為__________，其中碳原子的雜化方式是________。

（2）下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是________。

①單鍵�、陔p鍵�、蹣O性鍵�、芊菢O性鍵　⑤σ鍵�、蕈墟I　⑦σ鍵和π鍵�、嗯湮绘I

（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素價電子排布式_____________________。

(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，其最高正價為________；其在元素周期表中的位置為：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“無”，若有請在圖中碳原子下方用“*”標出）

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是紅色涂料的主要成分

C．明礬可以用來凈水 D．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的說法中，不正確的是：

A. 氯水是指氯氣的水溶液 B. 在pH試紙上滴新制氯水，試紙會先變紅后褪色

C. 久置的氯水漂白作用更強 D. 新制氯水應避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請回答下列問題：

（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應控制的最佳溫度在_____K左右。

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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