【題目】AB、CD、EF、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中BC、D為同一周期,AE,BG,DH分別為同一主族,C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5個(gè),D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學(xué)式),E、F、H 所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由AD兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時(shí)放出約177KJ的熱量,則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

【答案】1SiH4;S2-Na+>Al3+

2:;Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-

3SiO2+2CSi+2CO↑

490%2SO2g+O2g2SO3g); △H=-196.7kJ·mol-1

【解析】試題分析:A、BC、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為氫元素;AE同一主族,E原子序數(shù)比A至少大4,可推知ENa;B、C、D為同一周期,應(yīng)處于第二周期,EF、G、H都處于第三周期,令F的最外層電子數(shù)為x,其質(zhì)子數(shù)為10+x,則D原子最外層電子數(shù)為2x,質(zhì)子數(shù)為2+2x,由于F的質(zhì)子數(shù)比D5,則有:10+x-2-2x=5,解得x=3,故FAl、DO,C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28,則C的原子序數(shù)=28-8-13=7,故CN;DH分別為同主族,則HS;BG同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,處于ⅣA族,故BC、GSi。

1)以上八種元素中的非金屬中Si的非金屬性最弱,其形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiH4穩(wěn)定性最弱;電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2-Na+Al3+

2)一定條件下,氫氣與氮?dú)獬浞址磻?yīng)可生成氣體WNH3,其結(jié)構(gòu)式為;由HO兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解生成Y,則XH2O2、YH2O,H2O2分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式:;固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)生成單質(zhì)S,同時(shí)生成NaOH,該反應(yīng)的離子方程式為Na3O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-;

3)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成COSi,化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C2CO↑+Si;

4)在10L的密閉容器中,通入2mol SO2氣體和1mol O2氣體,一定溫度下反應(yīng)后生成SO3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),O2的濃度為0.01molL-1,則:

2SO2g+O2g2SO3g

開(kāi)始(mol/L):0.2 0.1 0

變化(mol/L):0.18 0.09 0.18

平衡(mol/L):0.02 0.01 0.18

故平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%

參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol,同時(shí)放出約177kJ的熱量,則2mol二氧化硫反應(yīng)放出的熱量為177kJ×=196.7kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2g+O2g2SO3g△H=-196.7kJ/mol

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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

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【題目】從含銅廢料如:覆銅板、印刷線(xiàn)路板及鉛冰銅等中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

1廢覆銅板Cu和Sn組成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2廢印刷線(xiàn)路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時(shí)間后線(xiàn)路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線(xiàn)路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí),銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖-1所示。當(dāng)cH2O2= 0 mol·L-1時(shí),也有少量的銅被浸出,其原因是

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí),其浸取過(guò)程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他條件相同時(shí),增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 填序號(hào)

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH

3鉛冰銅PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時(shí),硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。

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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol1

C. 該注射液的密度約為1g·mL1

D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L1

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【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用(

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C. 阿伏加德羅定律 D. 質(zhì)量守恒定律

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A高溫下,0.2mol Fe與足水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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【題目】已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量,下列兩個(gè)反應(yīng):P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q2,Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.無(wú)法確定

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【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí),生成2n mol NO NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B②③⑤ C①③④ D①②③④⑤⑥

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【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0,達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A、保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度

B、保持溫度不變,增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變,充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1molC(g)

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