【題目】用三種方法區(qū)分廚房中的食鹽和蔗糖。

【答案】a、取樣分別嘗味道甜的是糖b、分別取樣配制成溶液加硝酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉c、分別做焰色反應焰色黃色的是氯化鈉

【解析】

試題分析：食鹽是電解質(zhì)，能電離，而蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離，但水溶液有甜味，故可以用以下幾種方法鑒別：a．取樣分別嘗味道甜的是糖；b．分別取樣配制成溶液加硝酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉；c．分別做焰色反應焰色黃色的是氯化鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖的分子式是 ，由于它 ， 所以屬于單糖；蔗糖的分子式是 ，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應的△H__________0 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極

B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應

C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯二氫硅（SiH2Cl2）常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點8.2℃。在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應可以制得SiH2Cl2。

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的_____性。

（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為____________。

（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）。

（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為________，后面裝置C的作用為________。

（5）反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應生成SiCl4，然后再與HCl在250-260℃反應，可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反，結(jié)果會_______（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高一入學體檢時，某同學體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是（ ）

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分數(shù) D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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