【題目】室溫下,關(guān)于溶液,下列分析正確的是( )

A.

B.加入少量水,溶液中增大

C.由水電離產(chǎn)生的

D.加入等體積的鹽酸,所得溶液:

【答案】B

【解析】

A. NH3H2O是弱電解質(zhì),部分電離,所以c(NH3H2O)>103molL1,A錯(cuò)誤;

B. 加少量水,促進(jìn)NH3H2O的電離,n(NH4+)增大,n(NH3·H2O)減小,則溶液中增大,B正確;

C. 溶液中H+全部來(lái)自于水的電離,所以水電離出的氫離子濃度為:c(H+)=1011molL1,則c(OH-)=1011molL1C錯(cuò)誤;

D. pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度,二者等體積混合后生成NH4Cl,NH3·H2O大量剩余,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Cl)<c(NH4+),所以c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),D錯(cuò)誤;

故答案為:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是

A. x、y、z均能使Br2CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有yz

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOHHCl=NaClH2O, ②FeH2SO4=FeSO4H2

回答下列問(wèn)題:

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào),下同),能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

鐵作_____(正極負(fù)極”),溶液中H____(”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是________,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色逐漸變淺,

30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

1)補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。

3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。

提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是______。

你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填合理不合理),理由是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M為儲(chǔ)氫合金,為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí),陰極附近降低

B.發(fā)電機(jī)工作時(shí)溶液中向甲移動(dòng)

C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:

D.電極總反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料:為紫色固體,微溶于溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請(qǐng)?jiān)?/span>B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)明所用試劑__________。

中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是氧化,該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性___________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液滴入和足量的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑,易溶于水,難溶于乙醇;高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀,其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)

(1)FeS2中含有S22-離子,其電子式為_____。氣體的主要成分是O2、SO2N2,參考表中的數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案:_____

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃,過(guò)濾,用_____洗滌,干燥,制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4,說(shuō)明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(“ > ”、“ < ”=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時(shí),現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀,隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液,生成了 Na2FeO4

①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____。

②為探究Na2FeO4Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,取少量上述綠色溶液于試管中,滴加適量濃鹽酸,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體,不能說(shuō)明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量;新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。(填放出吸收

2)用鋁熱法可冶煉鐵,其反應(yīng)為:Fe2O32Al2FeAl2O3,屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量______(填、)生成物的總能量。在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl,則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

3)為探究反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中,FeCuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中,正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ,下列敘述正確的是______(填字母)。

a.H+Cu表面被還原,產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

d.ZnCu的都是電極材料,也都參與電極反應(yīng)

4)某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示,對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。

A.t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高

B.t1→t2的原因水蒸發(fā),致使酸的濃度升高

C.t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降

D.t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+的濃度逐漸下降

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