1．下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

分析 根據(jù)復分解反應的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質生成判斷．

解答 解：因為復分解反應發(fā)生的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質生成，而A有氣體生成，B、C有沉淀生成，D既沒有氣體、沉淀又沒有弱電解質生成，所以不能發(fā)生，故選：D．

點評 本題著重考查復分解反應發(fā)生的條件的準確理解，并會靈活分析進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系，E分子中有兩個甲基，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：

（1）D和E含有的官能團名稱：D醛基，E羧基；
（2）由F生成高聚物的化學方程式．
（3）六種有機物中能跟Na反應的是CE（填字母）
（4）由A生成B和C的化學反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的離子方程式：
硫酸銅和氫氧化鈣溶液：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓
氯化鎂和氫氧化鉀溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
氯化鋇和硫酸鈉溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖中，與膠體性質有關的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗分離硝酸鉀與氯化鈉的步驟有五步：①過濾；②第二次過濾；③降溫使晶體析出；④加熱蒸發(fā)溶劑至有部分晶體析出；⑤加熱溶解．請按正確順序排列：⑤②①④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a．用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是（　�。�
選項實驗方案現(xiàn)象結論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強
B用濕潤的藍色試紙檢驗某氣體試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是（　�。�
①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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